[Tabla Periódica] Grupo 1A: Metales Alcalinos

Grupo IA: Metales Alcalinos

Los metales alcalinos se encuentran en la primera columna (IA) de la tabla periódica. Los elementos que conforman este grupo son Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs) y Francio (Fr).
La única excepción de este grupo es el Hidrógeno (H), que es un gas y no un metal alcalino. 

El nombre de esta familia proviene de la palabra en árabe ÁLCALIS, que significa cenizas; ya que los primeros compuestos del sodio y potasio fueron descubiertos en cenizas de maderas. 

Se emplean como refrigerantes en líquidos centrales nucleares (litio, sodio, potasio) y como conductores de corriente dentro de un revestimiento de plástico.

Todos estos elementos constituyen el 4.8% de la corteza terrestre, incluyendo capa acuosa y atmósfera. El Sodio y el Potasio son los mas abundantes, el resto es raro.

El Rubidio y el Cesio son muy escasos. El Francio es altamente radioactivo y de muy corta vida (22 minutos), por lo que es mucho mas escaso aun. 

Propiedades Físicas de Los Metales Alcalinos.

• Los metales alcalinos son color blanco y plata, y lo suficientemente blandos como para cortarse con un cuchillo.

• Al cortarlos o fundirlos se nota su color plateado y brillo metálico.

• Los metales alcalinos son de baja densidad.

• Casi todas las sales son solubles en agua, siendo menos solubles las de Litio.

• Como el resto de los metales, los metales alcalinos son maleables, dúctiles y buenos conductores del calor y la electricidad. 

• Son blanco-plateados, con puntos de fusión bajos que decrecen según se desciende en el grupo y blandos, siendo el litio el mas duro. 

Propiedades Químicas de los Metales Alcalinos.

• Tienen gran tendencia a perder el único electro de valencia. Por eso son reactivos y nunca se encuentran libres en la naturaleza. 

• Reaccionan violentamente con el agua, liberando Hidrógeno que puede inflamarse, por ello es muy peligrosa su manipulación. 

• Estos metales son los mas reactivos, químicamente por ello, esta clase de metales no se encuentra libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales.

• Su configuración electrónica muestra un electrón en su capa de valencia. 

• Son muy electropositivos: baja energía de ionización. Por lo tanto pierden este electrón fácilmente y se unen mediante enlace ionico con otros elementos. 

Fuentes de Información:

http://www.fullquimica.com/2011/11/tabla-periodica-grupo-ia-alcalinos.html